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氫氧化鈉（腐蝕），也稱苛性蘇打，該品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受安監(jiān)部門管制。不過市面上管制一般并不嚴(yán)格。
商品編碼（HS CODE）：28151100---固體；28151200---水溶液
監(jiān)管條件：A：入境貨物通關(guān)單
B：出境貨物通關(guān)單
G：兩用物項(xiàng)和技術(shù)出口許可證（定向）
熔融白色顆�；驐l狀，現(xiàn)常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇時(shí)或溶液與酸混合時(shí)產(chǎn)生劇熱。溶液呈強(qiáng)堿性。相對(duì)密度2.13。熔點(diǎn)318℃。沸點(diǎn)1390℃。半數(shù)致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對(duì)二氧化碳有吸收作用，也是生物實(shí)驗(yàn)常用的化學(xué)品。
密封干燥保存。
�。�即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會(huì)變質(zhì)。
化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石堿）
氫氧化鈉于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)，以氫氯酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于酯化反應(yīng)，又名皂化反應(yīng)：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸?
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性極高，就連玻璃制品也無法幸免于難，兩者會(huì)生成硅酸鈉〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。
兩性金屬會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡(jiǎn)單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
廣泛應(yīng)用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標(biāo)準(zhǔn)堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國內(nèi)品牌有：天惠牌、天工牌、金達(dá)牌。
氫氧化鈉還是許多有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應(yīng)：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲(chǔ)分運(yùn)。
不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動(dòng)清水沖洗，涂抹硼酸溶液。
若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）且需立即就醫(yī)。
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